Superoksid alkalnih metala CsO2, RbO2, KO2 može se dobiti direktnom reakcijom metala i kiseonika, dok je za pripremu NaO2 potrebna reakcija natrijum peroksida i kiseonika pod pritiskom, a natrijum superoksid dobijen direktnom reakcijom jednostavne supstance iznosi oko 10 posto. Oni su narandžasto žute stabilne čvrste supstance koje brzo reaguju i nesrazmerne su sa vodom. O2 u reakciji je jaka Bronstedova baza, koja prvo reagira s protonom da bi stvorila superoksidnu kiselinu (HO2, pKa je oko 4,88).
Druge metode za dobivanje superoksida alkalnog metala uključuju:
① Tečni rastvor amonijaka u kojem kiseonik oksidira metale na niskim temperaturama. Litijum super oksid se može dobiti ovom metodom.
② Priprema se razlaganjem jedinjenja vodonik peroksida i hidroperoksida alkalnog metala, kao što je 2NaOOH · H2O2 i odgovarajuće kalijumovo jedinjenje mogu se razgraditi da bi se dobio NaO2 odnosno KO2.
U zemnoalkalnim metalima su takođe pripremljeni Ba (O2) 2 i Ca (O2) 2, super oksidi barijuma i kalcijuma. Superoksidi Mg, Zn i Cd postoje samo u odgovarajućim peroksidima u obliku čvrste otopine sa vrlo malom koncentracijom.
Čvrsti superoksid se raspada kada se zagrije, reagira s ugljičnim dioksidom, prolazi kroz peroksikarbonatni međuprodukt i konačno dobiva kisik i karbonat. Kalijum super oksid se može koristiti kao sredstvo za snabdevanje kiseonikom u svemirskim brodovima i podmornicama.
4KO2 plus 2CO2==2K2CO3 plus 3O2
