Litijum, hemijski element, je metal sa jakom metalnom aktivnošću (cezijum je najmetalniji). Njegov hemijski simbol je Li, a atomski broj 3. Dva od tri elektrona su raspoređena u K sloju, a drugi u L sloju. Litijum je najlakši od svih metala. Zbog svoje velike gustoće naboja i stabilnog dvostrukog elektronskog sloja tipa helijuma, litij lako polarizuje druge molekule ili ione, ali ne i sam sebe. To će uticati na stabilnost njega i njegovih spojeva.
Iako je standardni potencijal vodonika litijuma najnegativniji, dostižući -3.045, rastvorljivost litijum hidroksida nije velika i egzotermna reakcija između litijuma i vode ne može rastopiti litijum, tako da reakcija između litijuma i vode nije ista. nasilan kao natrijum. Nakon određenog vremena, film dušikovog oksida na površini litijuma se otapa, čineći reakciju intenzivnijom. Lako je reagovati sa vodonikom na oko 500 stepeni da bi se dobio litijum hidrid. To je jedini alkalni metal koji može stvoriti hidrid koji je dovoljno stabilan da se topi bez raspadanja. Njegova energija jonizacije je 5,392eV. Može da se kombinuje sa kiseonikom, azotom, sumporom, itd. To je jedini alkalni metal koji može da reaguje sa azotom na sobnoj temperaturi da stvori litijum nitrid (Li ｜ N). Potamnelo oksidacijom. Ako se litijum baci u koncentriranu sumpornu kiselinu, on će brzo plutati na sumpornoj kiselini, izgorjeti i eksplodirati. Ako su litijum i kalijum hlorat pomešani (vibrirani ili mleveni), takođe može da reaguje eksplozivno.
